SMA Kimia OSN
1 / 20
Buffer asam pKa=4.74 dengan perbandingan [garam]/[asam]=0.5. pH buffer? (varian 9889)
pH=pKa+log(ratio)=4.74+log(0.5)=4.44
2 / 20
Hitunglah pH larutan asam asetat CH3COOH 0.5 M jika diketahui tetapan ionisasi asam (Ka) = 1.5 x 10^-8.
Untuk asam lemah, [H+] = akar(Ka * M) = akar(1.5 x 10^-8 * 0.5) = 8.66e-05 M. pH = -log([H+]) = 4.06.
3 / 20
Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 150 mL larutan CH3COOH 0.1 M dengan 50 mL larutan CH3COONa 0.1 M. Jika Ka CH3COOH = 1,0 x 10^-5, berapakah pH larutan penyangga tersebut?
Mol asam lemah = 150 x 0.1 = 15.0 mmol. Mol basa konjugasi = 50 x 0.1 = 5.0 mmol. [H+] = Ka x (mol asam / mol basa konjugasi) = 1.0e-5 x (15.0/5.0) = 3.00e-05. pH = -log([H+]) = 4.52.
4 / 20
Sebanyak 50 gram Urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 1000 gram air. Jika konstanta kenaikan titik didih molal air (Kb) adalah 0,512 °C/m, berapakah titik didih larutan tersebut pada tekanan 1 atm?
Hitung molalitas (m) = (massa/Mr) * (1000/massa pelarut) = (50/60) * (1000/1000) = 0.8333 m. dT_b = m * Kb = 0.8333 * 0.512 = 0.427 °C. Titik didih = 100 + 0.427 = 100.427 °C.
5 / 20
Untuk reaksi: A + B → C, persamaan lajunya adalah v = k [A]² [B]. Orde reaksi totalnya adalah…
Orde reaksi total adalah jumlah pangkat dalam persamaan laju, yaitu 2 + 1 = 3.
6 / 20
Prediksi bentuk molekul PCl5 menurut VSEPR dan hibridisasinya? (varian 4563)
PCl5 dengan 5 ikatan + 0 bebas => 5 domain. Tolakan lp-lp > lp-bp > bp-bp menghasilkan bentuk trigonal bipiramidal dengan hibridisasi sp3d.
7 / 20
Sebanyak 84 gram gas SO2 (Mr = 64) dimasukkan ke dalam wadah tertutup bervolume 41 L pada suhu 393 K. Berapakah tekanan gas di dalam wadah tersebut? (R = 0,082 L.atm/mol.K)
Gunakan persamaan gas ideal: P.V = n.R.T. Jumlah mol (n) = massa / Mr = 84 / 64 = 1.3125 mol. P = (n * R * T) / V = (1.3125 * 0.08206 * 393) / 41 = 1.03 atm.
8 / 20
Asas Le Chatelier menyatakan bahwa…
Jika pada sistem kesetimbangan diberi aksi, sistem akan mengadakan reaksi untuk meniadakan pengaruh aksi tersebut, mencapai kesetimbangan baru.
9 / 20
pH larutan HCl 0,001 M adalah…
HCl adalah asam kuat, [H⁺] = 0,001 M = 10⁻³ M. pH = −log 10⁻³ = 3.
10 / 20
Manakah di antara senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen koordinasi?
Pada ion NH₄⁺, atom N menyumbangkan sepasang elektron bebas kepada ion H⁺, membentuk ikatan kovalen koordinasi.
11 / 20
Hubungan antara potensial sel (E°) dan tetapan kesetimbangan (K) dinyatakan dengan rumus…
Hubungan termodinamika: ΔG° = −nFE° = −RT ln K, sehingga diperoleh E° = (RT/nF) ln K atau pada 25°C: E° = (0,059/n) log K.
12 / 20
Dalam proses titrasi asam-basa, sebanyak 25 mL larutan HCl 0.1 M dititrasi menggunakan larutan standar NaOH 0.05 M. Berapakah volume NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen?
Gunakan prinsip titrasi netralisasi: V1 x M1 x valensi1 = V2 x M2 x valensi2. (25 * 0.1 * 1) = (V_NaOH * 0.05 * 1). V_NaOH = (25 * 0.1) / 0.05 = 50.0 mL.
13 / 20
Sebanyak 88 gram gas CH4 (Mr = 16) dimasukkan ke dalam wadah tertutup bervolume 39 L pada suhu 389 K. Berapakah tekanan gas di dalam wadah tersebut? (R = 0,082 L.atm/mol.K)
Gunakan persamaan gas ideal: P.V = n.R.T. Jumlah mol (n) = massa / Mr = 88 / 16 = 5.5000 mol. P = (n * R * T) / V = (5.5000 * 0.08206 * 389) / 39 = 4.50 atm.
14 / 20
Urutkan keasaman: CH3COOH (pKa 4,76), C6H5OH (pKa 10), EtOH (pKa 16). Yang paling asam adalah? (varian 4216)
pKa kecil = asam kuat. Asam karboksilat paling asam karena resonansi stabil, fenol lebih asam dari alkohol karena aromatik.
15 / 20
Perlindungan katodik pada besi dapat dilakukan dengan menghubungkannya dengan logam yang…
Perlindungan katodik menggunakan logam yang lebih mudah teroksidasi (potensial reduksi lebih rendah) seperti seng, yang akan berkarat menggantikan besi.
16 / 20
Kelarutan garam MX dengan Ksp=1.8e-10 (MX -> M+ + X-) dalam air adalah? (varian 7093)
MX -> M+ + X-, s=[M+]=[X-], Ksp=s^2 => s=√Ksp=1.34e-05
17 / 20
Sebanyak 10 g C6H12O6 (Mr=180) dilarutkan hingga volume 0.25 L. Molaritasnya adalah?
mol=10/180=0.0556, M=mol/V=0.0556/0.25=0.2222 M
18 / 20
Berapa massa endapan CaCO₃ yang terbentuk jika 500 mL larutan CaCl₂ 0,2 M direaksikan dengan larutan Na₂CO₃ berlebih? (Ar Ca=40, C=12, O=16)
Mol CaCl₂ = 0,5 L × 0,2 M = 0,1 mol. Reaksi: CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl. Mol CaCO₃ = mol CaCl₂ = 0,1 mol. Mr CaCO₃ = 40 + 12 + 3×16 = 100. Massa = 0,1 mol × 100 g/mol = 10 gram.
19 / 20
Prediksi bentuk molekul I3- menurut VSEPR dan hibridisasinya?
I3- dengan 2 ikatan + 3 bebas => 5 domain. Tolakan lp-lp > lp-bp > bp-bp menghasilkan bentuk linear dengan hibridisasi sp3d.
20 / 20
Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 150 mL larutan CH3COOH 0.2 M dengan 50 mL larutan CH3COONa 0.2 M. Jika Ka CH3COOH = 1,0 x 10^-5, berapakah pH larutan penyangga tersebut?
Mol asam lemah = 150 x 0.2 = 30.0 mmol. Mol basa konjugasi = 50 x 0.2 = 10.0 mmol. [H+] = Ka x (mol asam / mol basa konjugasi) = 1.0e-5 x (30.0/10.0) = 3.00e-05. pH = -log([H+]) = 4.52.
Your score is
The average score is 34%
Restart quiz