SMA Kimia OSN
1 / 20
Berapa mol elektron yang berpindah dalam reaksi: 3Cu + 8HNO₃(en) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O, jika 3 mol Cu habis bereaksi?
Cu berubah dari biloks 0 menjadi +2, setiap mol Cu melepaskan 2 mol elektron. Untuk 3 mol Cu, elektron yang berpindah = 3 × 2 = 6 mol.
2 / 20
Jumlah struktur resonansi yang dapat digambar untuk ion karbonat CO3^2- dan hibrida resonansinya adalah? (varian 8997)
CO3^2- memiliki 3 resonansi ikatan rangkap C=O berpindah, rata-rata orde ikatan 4/3=1,33.
3 / 20
Sebanyak 3 gram zat non-elektrolit Urea (Mr = 60) dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 250 mL pada suhu 37 °C. Berapakah tekanan osmotik larutan tersebut? (R = 0,082 L.atm/mol.K)
Suhu mutlak (T) = 37 + 273.15 = 310.15 K. Molaritas (M) = (massa/Mr) / V(L) = (3/60) / (250/1000) = 0.2000 M. Tekanan osmotik (pi) = M * R * T = 0.2000 * 0.08206 * 310.15 = 5.09 atm.
4 / 20
Ikatan peptida yang menghubungkan asam amino dalam protein pada dasarnya adalah jenis ikatan…
Ikatan peptida terbentuk dari reaksi kondensasi antara gugus karboksil dan gugus amino, menghasilkan ikatan amida.
5 / 20
Sebanyak 69 gram gas SO2 (Mr = 64) dimasukkan ke dalam wadah tertutup bervolume 19 L pada suhu 346 K. Berapakah tekanan gas di dalam wadah tersebut? (R = 0,082 L.atm/mol.K)
Gunakan persamaan gas ideal: P.V = n.R.T. Jumlah mol (n) = massa / Mr = 69 / 64 = 1.0781 mol. P = (n * R * T) / V = (1.0781 * 0.08206 * 346) / 19 = 1.61 atm.
6 / 20
Manakah pernyataan berikut yang benar mengenai reaksi eksoterm?
Pada reaksi eksoterm, kalor berpindah dari sistem ke lingkungan, entalpi sistem berkurang sehingga ΔH bernilai negatif.
7 / 20
Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 150 mL larutan CH3COOH 0.1 M dengan 50 mL larutan CH3COONa 0.1 M. Jika Ka CH3COOH = 1,0 x 10^-5, berapakah pH larutan penyangga tersebut?
Mol asam lemah = 150 x 0.1 = 15.0 mmol. Mol basa konjugasi = 50 x 0.1 = 5.0 mmol. [H+] = Ka x (mol asam / mol basa konjugasi) = 1.0e-5 x (15.0/5.0) = 3.00e-05. pH = -log([H+]) = 4.52.
8 / 20
Reaksi N2O4 ⇌ 2NO2 Kc=2. Pada saat [N2O4]=0.14 M, [NO2]=0.37 M, hitung Qc dan arah?
Qc=[NO2]^2/[N2O4]=0.37^2/0.14=0.978. Bandingkan dengan Kc=2. Jika QcKc ke kiri.
9 / 20
Diketahui: C + O2 -> CO2 ΔH=-312 kJ, CO + 1/2O2 -> CO2 ΔH=-238 kJ. ΔH untuk C + 1/2O2 -> CO adalah?
Hess: -312 = ΔHf CO + (-238) => ΔHf CO = -312+238 = -74 kJ
10 / 20
Diketahui: C + O2 -> CO2 ΔH=-305 kJ, CO + 1/2O2 -> CO2 ΔH=-275 kJ. ΔH untuk C + 1/2O2 -> CO adalah?
Hess: -305 = ΔHf CO + (-275) => ΔHf CO = -305+275 = -30 kJ
11 / 20
Reaksi: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂. Berapa volume gas H₂ (STP) yang dihasilkan dari 2,7 gram Al? (Ar Al=27)
Mol Al = 2,7 / 27 = 0,1 mol. Mol H₂ = (3/2) × 0,1 = 0,15 mol. Volume H₂ = 0,15 × 22,4 L = 3,36 liter.
12 / 20
Sebanyak 7 gram zat non-elektrolit Glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL pada suhu 30 °C. Berapakah tekanan osmotik larutan tersebut? (R = 0,082 L.atm/mol.K)
Suhu mutlak (T) = 30 + 273.15 = 303.15 K. Molaritas (M) = (massa/Mr) / V(L) = (7/180) / (500/1000) = 0.0778 M. Tekanan osmotik (pi) = M * R * T = 0.0778 * 0.08206 * 303.15 = 1.93 atm.
13 / 20
Dalam kalorimeter bom, pengukuran kalor reaksi dilakukan pada kondisi…
Kalorimeter bom bekerja pada volume tetap, sehingga kalor yang diukur sama dengan perubahan energi dalam (ΔU).
14 / 20
Molekul yang terbentuk sementara pada tahap antara dan segera bereaksi lagi disebut…
Spesies perantara (intermediet) terbentuk pada satu tahap reaksi dan habis pada tahap berikutnya, tidak muncul sebagai produk akhir.
15 / 20
Arus listrik sebesar 15 A dialirkan ke dalam sel elektrolisis yang berisi larutan CuSO4 selama 30 menit. Berapakah massa endapan tembaga (Cu) yang terbentuk di katoda? (Ar Cu = 63,5; 1 F = 96500 C)
Gunakan Hukum Faraday I: W = (e * i * t) / 96500. Berat ekuivalen (e) = Ar / n = 63.5 / 2 = 31.75. Waktu (t) = 30 * 60 = 1800 detik. Massa Cu = (31.75 * 15 * 1800) / 96500 = 8.883 gram.
16 / 20
Dalam proses titrasi asam-basa, sebanyak 25 mL larutan HCl 0.05 M dititrasi menggunakan larutan standar NaOH 0.1 M. Berapakah volume NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen?
Gunakan prinsip titrasi netralisasi: V1 x M1 x valensi1 = V2 x M2 x valensi2. (25 * 0.05 * 1) = (V_NaOH * 0.1 * 1). V_NaOH = (25 * 0.05) / 0.1 = 12.5 mL.
17 / 20
Mengapa energi ionisasi pertama Mg (717 kJ/mol) lebih tinggi daripada Al (561 kJ/mol) padahal Al di sebelah kanannya?
Anomali IE: s2 penuh (Mg) dan p3 setengah penuh lebih stabil daripada p1, sehingga IE Mg > Al.
18 / 20
Hukum Faraday I menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan…
Hukum Faraday I: massa zat yang diendapkan berbanding lurus dengan jumlah listrik (muatan) yang mengalir, yaitu m = e × I × t.
19 / 20
Sebanyak 4,9 gram Hâ‚‚SOâ‚„ dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL. Berapakah molaritas larutan tersebut? (Ar H=1, S=32, O=16)
Mr H₂SO₄ = 2×1 + 32 + 4×16 = 98. Mol H₂SO₄ = 4,9 g / 98 g/mol = 0,05 mol. Molaritas = 0,05 mol / 0,5 L = 0,1 M.
20 / 20
Buffer asam pKa=9.25 dengan perbandingan [garam]/[asam]=0.25. pH buffer?
pH=pKa+log(ratio)=9.25+log(0.25)=8.65
Your score is
The average score is 30%
Restart quiz