SMA Kimia OSN
1 / 20
Sebanyak 5 gram zat non-elektrolit Fruktosa (Mr = 180) dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL pada suhu 28 °C. Berapakah tekanan osmotik larutan tersebut? (R = 0,082 L.atm/mol.K)
Suhu mutlak (T) = 28 + 273.15 = 301.15 K. Molaritas (M) = (massa/Mr) / V(L) = (5/180) / (500/1000) = 0.0556 M. Tekanan osmotik (pi) = M * R * T = 0.0556 * 0.08206 * 301.15 = 1.37 atm.
2 / 20
Pada suhu tertentu, Kp untuk reaksi: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) adalah 0,25 atm. Jika pada kesetimbangan tekanan parsial N₂O₄ adalah 0,4 atm, berapakah tekanan parsial NO₂?
Kp = (P_NO₂)² / P_N₂O₄. Maka 0,25 = (P_NO₂)² / 0,4 → (P_NO₂)² = 0,1 → P_NO₂ = √0,1 ≈ 0,316 atm.
3 / 20
Berapakah pH larutan NaOH 0,01 M?
NaOH adalah basa kuat, [OH⁻] = 0,01 M = 10⁻² M. pOH = 2, maka pH = 14 − 2 = 12.
4 / 20
Hitunglah pH larutan asam asetat CH3COOH 0.1 M jika diketahui tetapan ionisasi asam (Ka) = 2.0 x 10^-9.
Untuk asam lemah, [H+] = akar(Ka * M) = akar(2.0 x 10^-9 * 0.1) = 1.41e-05 M. pH = -log([H+]) = 4.85.
5 / 20
Hitunglah pH larutan asam asetat CH3COOH 0.05 M jika diketahui tetapan ionisasi asam (Ka) = 5.0 x 10^-5.
Untuk asam lemah, [H+] = akar(Ka * M) = akar(5.0 x 10^-5 * 0.05) = 1.58e-03 M. pH = -log([H+]) = 2.80.
6 / 20
Konfigurasi elektron ground state untuk unsur C (Z=6) yang paling tepat adalah?
Konfigurasi C Z=6 mengikuti Aufbau dan kestabilan setengah penuh/penuh penuh. [He] 2s2 2p2 adalah yang paling stabil (Cr dan Cu anomali).
7 / 20
Bentuk geometri molekul NH₃ menurut teori VSEPR adalah…
Atom pusat N memiliki 4 domain elektron (3 ikatan dan 1 pasangan elektron bebas), sehingga bentuknya piramida trigonal.
8 / 20
Diketahui: C + O2 -> CO2 ΔH=-247 kJ, CO + 1/2O2 -> CO2 ΔH=-126 kJ. ΔH untuk C + 1/2O2 -> CO adalah?
Hess: -247 = ΔHf CO + (-126) => ΔHf CO = -247+126 = -121 kJ
9 / 20
Polimerisasi etena menghasilkan polietena. Jenis polimerisasi ini adalah…
Polimerisasi adisi terjadi ketika monomer dengan ikatan rangkap bergabung tanpa menghasilkan molekul kecil lainnya.
10 / 20
Glukosa dan fruktosa dapat dibedakan dengan uji…
Uji Seliwanoff spesifik untuk membedakan gula ketosa (fruktosa) yang memberikan warna merah lebih cepat dibandingkan gula aldosa (glukosa).
11 / 20
Buffer asam pKa=9.25 dengan perbandingan [garam]/[asam]=2. pH buffer? (varian 6801)
pH=pKa+log(ratio)=9.25+log(2)=9.55
12 / 20
Sebanyak 68 gram gas SO2 (Mr = 64) dimasukkan ke dalam wadah tertutup bervolume 28 L pada suhu 341 K. Berapakah tekanan gas di dalam wadah tersebut? (R = 0,082 L.atm/mol.K)
Gunakan persamaan gas ideal: P.V = n.R.T. Jumlah mol (n) = massa / Mr = 68 / 64 = 1.0625 mol. P = (n * R * T) / V = (1.0625 * 0.08206 * 341) / 28 = 1.06 atm.
13 / 20
Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan CH3COOH 0.2 M dengan 100 mL larutan CH3COONa 0.2 M. Jika Ka CH3COOH = 1,0 x 10^-5, berapakah pH larutan penyangga tersebut?
Mol asam lemah = 100 x 0.2 = 20.0 mmol. Mol basa konjugasi = 100 x 0.2 = 20.0 mmol. [H+] = Ka x (mol asam / mol basa konjugasi) = 1.0e-5 x (20.0/20.0) = 1.00e-05. pH = -log([H+]) = 5.00.
14 / 20
Jumlah isomer struktur (rangka) untuk alkana C6H14 adalah?
C6 memiliki 5 isomer kerangka berbeda.
15 / 20
Hitunglah pH larutan asam asetat CH3COOH 0.01 M jika diketahui tetapan ionisasi asam (Ka) = 1.5 x 10^-6.
Untuk asam lemah, [H+] = akar(Ka * M) = akar(1.5 x 10^-6 * 0.01) = 1.22e-04 M. pH = -log([H+]) = 3.91.
16 / 20
Indikator yang cocok untuk titrasi asam lemah dengan basa kuat memiliki rentang pH…
Titrasi asam lemah dengan basa kuat menghasilkan titik ekivalen pada pH basa (>7), sehingga indikator yang cocok memiliki rentang pH di atas 7, misalnya fenolftalein 8,3–10.
17 / 20
Sebanyak 31 gram Glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 250 gram air. Jika konstanta kenaikan titik didih molal air (Kb) adalah 0,512 °C/m, berapakah titik didih larutan tersebut pada tekanan 1 atm?
Hitung molalitas (m) = (massa/Mr) * (1000/massa pelarut) = (31/180) * (1000/250) = 0.6889 m. dT_b = m * Kb = 0.6889 * 0.512 = 0.353 °C. Titik didih = 100 + 0.353 = 100.353 °C.
18 / 20
Suatu reaksi penguraian orde pertama memiliki waktu paruh (t1/2) sebesar 20 menit. Jika reaksi berlangsung selama 80 menit, berapakah persentase reaktan yang masih tersisa?
Untuk reaksi orde pertama, persentase sisa = (1/2)^n * 100%, di mana n = waktu total / t1/2. n = 80 / 20 = 4. Sisa = (1/2)^4 * 100% = 6.25%.
19 / 20
Pada kesetimbangan: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [Fe(SCN)]²⁺(aq) berwarna merah darah. Jika ditambahkan kristal KSCN, maka…
Penambahan SCN⁻ akan menggeser kesetimbangan ke kanan sesuai asas Le Chatelier, sehingga warna larutan menjadi lebih merah.
20 / 20
Tetapan ionisasi asam asetat Ka = 1,8 × 10⁻⁵. Berapakah pH larutan asam asetat 0,1 M?
[H⁺] = √(Ka × Ma) = √(1,8×10⁻⁵ × 0,1) = √(1,8×10⁻⁶) ≈ 1,34×10⁻³ M. pH ≈ 2,87 ≈ 2,9.
Your score is
The average score is 34%
Restart quiz