SMA Kimia OSN
1 / 20
Dalam proses titrasi asam-basa, sebanyak 20 mL larutan HCl 0.05 M dititrasi menggunakan larutan standar NaOH 0.1 M. Berapakah volume NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen?
Gunakan prinsip titrasi netralisasi: V1 x M1 x valensi1 = V2 x M2 x valensi2. (20 * 0.05 * 1) = (V_NaOH * 0.1 * 1). V_NaOH = (20 * 0.05) / 0.1 = 10.0 mL.
2 / 20
Sebanyak 95 gram gas O2 (Mr = 32) dimasukkan ke dalam wadah tertutup bervolume 10 L pada suhu 367 K. Berapakah tekanan gas di dalam wadah tersebut? (R = 0,082 L.atm/mol.K)
Gunakan persamaan gas ideal: P.V = n.R.T. Jumlah mol (n) = massa / Mr = 95 / 32 = 2.9688 mol. P = (n * R * T) / V = (2.9688 * 0.08206 * 367) / 10 = 8.94 atm.
3 / 20
Reaksi N2O4 ⇌ 2NO2 Kc=0.5. Pada saat [N2O4]=0.15 M, [NO2]=0.13 M, hitung Qc dan arah?
Qc=[NO2]^2/[N2O4]=0.13^2/0.15=0.113. Bandingkan dengan Kc=0.5. Jika QcKc ke kiri.
4 / 20
Hitunglah pH larutan asam asetat CH3COOH 0.05 M jika diketahui tetapan ionisasi asam (Ka) = 1.5 x 10^-6.
Untuk asam lemah, [H+] = akar(Ka * M) = akar(1.5 x 10^-6 * 0.05) = 2.74e-04 M. pH = -log([H+]) = 3.56.
5 / 20
Suatu reaksi penguraian orde pertama memiliki waktu paruh (t1/2) sebesar 20 menit. Jika reaksi berlangsung selama 100 menit, berapakah persentase reaktan yang masih tersisa?
Untuk reaksi orde pertama, persentase sisa = (1/2)^n * 100%, di mana n = waktu total / t1/2. n = 100 / 20 = 5. Sisa = (1/2)^5 * 100% = 3.12%.
6 / 20
Hitunglah pH larutan asam asetat CH3COOH 0.1 M jika diketahui tetapan ionisasi asam (Ka) = 1.5 x 10^-5.
Untuk asam lemah, [H+] = akar(Ka * M) = akar(1.5 x 10^-5 * 0.1) = 1.22e-03 M. pH = -log([H+]) = 2.91.
7 / 20
Berapakah pH larutan NaOH 0,01 M?
NaOH adalah basa kuat, [OH⁻] = 0,01 M = 10⁻² M. pOH = 2, maka pH = 14 − 2 = 12.
8 / 20
Manakah senyawa berikut yang termasuk asam karboksilat?
Asam karboksilat memiliki gugus fungsi −COOH. CH₃COOH (asam asetat) adalah contoh asam karboksilat.
9 / 20
Asas Le Chatelier menyatakan bahwa…
Jika pada sistem kesetimbangan diberi aksi, sistem akan mengadakan reaksi untuk meniadakan pengaruh aksi tersebut, mencapai kesetimbangan baru.
10 / 20
Manakah pernyataan berikut yang benar mengenai reaksi eksoterm?
Pada reaksi eksoterm, kalor berpindah dari sistem ke lingkungan, entalpi sistem berkurang sehingga ΔH bernilai negatif.
11 / 20
193 mL larutan 0.5 M diencerkan hingga 694 mL. Molaritas baru adalah?
M1V1=M2V2 => 0.5×193=0.13904899135446686×694 => M2=0.139 M
12 / 20
Keelektronegatifan unsur-unsur berikut dari yang terbesar adalah…
Keelektronegatifan meningkat ke kanan dan ke atas dalam sistem periodik. Urutan yang benar adalah F > O > N > C.
13 / 20
Suatu reaksi penguraian orde pertama memiliki waktu paruh (t1/2) sebesar 5 menit. Jika reaksi berlangsung selama 15 menit, berapakah persentase reaktan yang masih tersisa?
Untuk reaksi orde pertama, persentase sisa = (1/2)^n * 100%, di mana n = waktu total / t1/2. n = 15 / 5 = 3. Sisa = (1/2)^3 * 100% = 12.50%.
14 / 20
Sebanyak 12 gram Urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 250 gram air. Jika konstanta kenaikan titik didih molal air (Kb) adalah 0,512 °C/m, berapakah titik didih larutan tersebut pada tekanan 1 atm?
Hitung molalitas (m) = (massa/Mr) * (1000/massa pelarut) = (12/60) * (1000/250) = 0.8000 m. dT_b = m * Kb = 0.8000 * 0.512 = 0.410 °C. Titik didih = 100 + 0.410 = 100.410 °C.
15 / 20
Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0.1 M dengan 100 mL larutan CH3COONa 0.1 M. Jika Ka CH3COOH = 1,0 x 10^-5, berapakah pH larutan penyangga tersebut?
Mol asam lemah = 50 x 0.1 = 5.0 mmol. Mol basa konjugasi = 100 x 0.1 = 10.0 mmol. [H+] = Ka x (mol asam / mol basa konjugasi) = 1.0e-5 x (5.0/10.0) = 5.00e-06. pH = -log([H+]) = 5.30.
16 / 20
Arus listrik sebesar 2 A dialirkan ke dalam sel elektrolisis yang berisi larutan CuSO4 selama 120 menit. Berapakah massa endapan tembaga (Cu) yang terbentuk di katoda? (Ar Cu = 63,5; 1 F = 96500 C)
Gunakan Hukum Faraday I: W = (e * i * t) / 96500. Berat ekuivalen (e) = Ar / n = 63.5 / 2 = 31.75. Waktu (t) = 120 * 60 = 7200 detik. Massa Cu = (31.75 * 2 * 7200) / 96500 = 4.738 gram.
17 / 20
Sebanyak 7 g CH3COOH (Mr=60) dilarutkan hingga volume 0.25 L. Molaritasnya adalah?
mol=7/60=0.1167, M=mol/V=0.1167/0.25=0.4667 M
18 / 20
Manakah unsur berikut yang memiliki energi ionisasi pertama terbesar?
Energi ionisasi cenderung meningkat dalam satu periode dari kiri ke kanan. Di antara pilihan, neon (gas mulia) memiliki energi ionisasi terbesar.
19 / 20
Jika suhu dinaikkan sebesar 10°C, laju reaksi umumnya menjadi…
Secara umum, kenaikan suhu 10°C menyebabkan laju reaksi meningkat menjadi 2 sampai 3 kali lipat dari semula.
20 / 20
Hitunglah pH larutan asam asetat CH3COOH 0.1 M jika diketahui tetapan ionisasi asam (Ka) = 2.0 x 10^-5.
Untuk asam lemah, [H+] = akar(Ka * M) = akar(2.0 x 10^-5 * 0.1) = 1.41e-03 M. pH = -log([H+]) = 2.85.
Your score is
The average score is 0%
Restart quiz