SMA Kimia OSN
1 / 20
Diketahui: C + O2 -> CO2 ΔH=-379 kJ, CO + 1/2O2 -> CO2 ΔH=-239 kJ. ΔH untuk C + 1/2O2 -> CO adalah?
Hess: -379 = ΔHf CO + (-239) => ΔHf CO = -379+239 = -140 kJ
2 / 20
Hitunglah pH larutan asam asetat CH3COOH 0.1 M jika diketahui tetapan ionisasi asam (Ka) = 2.0 x 10^-8.
Untuk asam lemah, [H+] = akar(Ka * M) = akar(2.0 x 10^-8 * 0.1) = 4.47e-05 M. pH = -log([H+]) = 4.35.
3 / 20
Manakah unsur berikut yang memiliki energi ionisasi pertama terbesar?
Energi ionisasi cenderung meningkat dalam satu periode dari kiri ke kanan. Di antara pilihan, neon (gas mulia) memiliki energi ionisasi terbesar.
4 / 20
Reaksi N2O4 ⇌ 2NO2 Kc=2. Pada saat [N2O4]=0.47 M, [NO2]=0.47 M, hitung Qc dan arah?
Qc=[NO2]^2/[N2O4]=0.47^2/0.47=0.470. Bandingkan dengan Kc=2. Jika QcKc ke kiri.
5 / 20
Sebanyak 9 gram zat non-elektrolit Urea (Mr = 60) dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL pada suhu 37 °C. Berapakah tekanan osmotik larutan tersebut? (R = 0,082 L.atm/mol.K)
Suhu mutlak (T) = 37 + 273.15 = 310.15 K. Molaritas (M) = (massa/Mr) / V(L) = (9/60) / (500/1000) = 0.3000 M. Tekanan osmotik (pi) = M * R * T = 0.3000 * 0.08206 * 310.15 = 7.64 atm.
6 / 20
Dalam proses titrasi asam-basa, sebanyak 10 mL larutan HCl 0.05 M dititrasi menggunakan larutan standar NaOH 0.1 M. Berapakah volume NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen?
Gunakan prinsip titrasi netralisasi: V1 x M1 x valensi1 = V2 x M2 x valensi2. (10 * 0.05 * 1) = (V_NaOH * 0.1 * 1). V_NaOH = (10 * 0.05) / 0.1 = 5.0 mL.
7 / 20
Dalam proses titrasi asam-basa, sebanyak 10 mL larutan HCl 0.25 M dititrasi menggunakan larutan standar NaOH 0.1 M. Berapakah volume NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen?
Gunakan prinsip titrasi netralisasi: V1 x M1 x valensi1 = V2 x M2 x valensi2. (10 * 0.25 * 1) = (V_NaOH * 0.1 * 1). V_NaOH = (10 * 0.25) / 0.1 = 25.0 mL.
8 / 20
Hukum Hess menyatakan bahwa…
Hukum Hess menyatakan perubahan entalpi reaksi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir, tidak bergantung pada jalannya reaksi.
9 / 20
Sebanyak 92 gram gas N2 (Mr = 28) dimasukkan ke dalam wadah tertutup bervolume 27 L pada suhu 325 K. Berapakah tekanan gas di dalam wadah tersebut? (R = 0,082 L.atm/mol.K)
Gunakan persamaan gas ideal: P.V = n.R.T. Jumlah mol (n) = massa / Mr = 92 / 28 = 3.2857 mol. P = (n * R * T) / V = (3.2857 * 0.08206 * 325) / 27 = 3.25 atm.
10 / 20
Sebanyak 8 gram zat non-elektrolit Glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL pada suhu 36 °C. Berapakah tekanan osmotik larutan tersebut? (R = 0,082 L.atm/mol.K)
Suhu mutlak (T) = 36 + 273.15 = 309.15 K. Molaritas (M) = (massa/Mr) / V(L) = (8/180) / (500/1000) = 0.0889 M. Tekanan osmotik (pi) = M * R * T = 0.0889 * 0.08206 * 309.15 = 2.26 atm.
11 / 20
Diketahui: C + O2 -> CO2 ΔH=-360 kJ, CO + 1/2O2 -> CO2 ΔH=-135 kJ. ΔH untuk C + 1/2O2 -> CO adalah?
Hess: -360 = ΔHf CO + (-135) => ΔHf CO = -360+135 = -225 kJ
12 / 20
Manakah pasangan berikut yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi menurut teori Bronsted-Lowry?
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton, basa konjugasi adalah asam yang telah melepaskan proton. NH₄⁺ (asam) melepaskan proton menjadi NH₃ (basa konjugasi).
13 / 20
Mengapa energi ionisasi pertama Mg (737 kJ/mol) lebih tinggi daripada Al (578 kJ/mol) padahal Al di sebelah kanannya?
Anomali IE: s2 penuh (Mg) dan p3 setengah penuh lebih stabil daripada p1, sehingga IE Mg > Al.
14 / 20
Manakah senyawa berikut yang memiliki ikatan ion paling kuat?
Kekuatan ikatan ion sebanding dengan hasil kali muatan ion dan berbanding terbalik dengan jarak antar ion. MgO memiliki ion bermuatan +2 dan −2 dengan jarak ion yang relatif kecil.
15 / 20
Molekul NH3 memiliki 3 pasangan ikatan dan 1 pasangan bebas. Bentuk dan hibridisasi atom pusatnya adalah? (varian 7198)
NH3 dengan 3 ikatan + 1 bebas => 4 domain. Tolakan lp-lp > lp-bp > bp-bp menghasilkan bentuk trigonal piramidal dengan hibridisasi sp3.
16 / 20
Sebanyak 47 gram Glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 500 gram air. Jika konstanta kenaikan titik didih molal air (Kb) adalah 0,512 °C/m, berapakah titik didih larutan tersebut pada tekanan 1 atm?
Hitung molalitas (m) = (massa/Mr) * (1000/massa pelarut) = (47/180) * (1000/500) = 0.5222 m. dT_b = m * Kb = 0.5222 * 0.512 = 0.267 °C. Titik didih = 100 + 0.267 = 100.267 °C.
17 / 20
Dalam proses titrasi asam-basa, sebanyak 50 mL larutan HCl 0.2 M dititrasi menggunakan larutan standar NaOH 0.2 M. Berapakah volume NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen?
Gunakan prinsip titrasi netralisasi: V1 x M1 x valensi1 = V2 x M2 x valensi2. (50 * 0.2 * 1) = (V_NaOH * 0.2 * 1). V_NaOH = (50 * 0.2) / 0.2 = 50.0 mL.
18 / 20
Fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah…
Jembatan garam berfungsi menjaga kenetralan listrik dalam kedua larutan setengah sel dengan mengalirkan ion-ion, sehingga arus listrik dapat terus mengalir.
19 / 20
Reaksi CH3-CH=CH2 + HBr -> produk utama sesuai aturan Markovnikov adalah? (varian 9770)
Markovnikov: H ke C dengan H lebih banyak (CH2), Br ke C lebih tersubstitusi (CH), jadi 2-bromopropana
20 / 20
Diketahui E° Zn²⁺/Zn = −0,76 V dan E° Cu²⁺/Cu = +0,34 V. Potensial sel standar untuk sel Daniell adalah…
E° sel = E° katode − E° anode = E° reduksi Cu − E° reduksi Zn = 0,34 − (−0,76) = 1,10 V.
Your score is
The average score is 30%
Restart quiz