SMA Kimia OSN
1 / 20
Reaksi N2O4 ⇌ 2NO2 Kc=2. Pada saat [N2O4]=0.4 M, [NO2]=0.48 M, hitung Qc dan arah?
Qc=[NO2]^2/[N2O4]=0.48^2/0.4=0.576. Bandingkan dengan Kc=2. Jika QcKc ke kiri.
2 / 20
Berapa persen massa unsur nitrogen dalam urea (CO(NHâ‚‚)â‚‚)? (Ar C=12, O=16, N=14, H=1)
Mr urea = 12 + 16 + 2×(14 + 2×1) = 60. Massa N = 2×14 = 28. Persen N = (28/60) × 100% = 46,67%.
3 / 20
Diketahui: C + O2 -> CO2 ΔH=-208 kJ, CO + 1/2O2 -> CO2 ΔH=-132 kJ. ΔH untuk C + 1/2O2 -> CO adalah?
Hess: -208 = ΔHf CO + (-132) => ΔHf CO = -208+132 = -76 kJ
4 / 20
Mengapa energi ionisasi pertama Mg (753 kJ/mol) lebih tinggi daripada Al (593 kJ/mol) padahal Al di sebelah kanannya?
Anomali IE: s2 penuh (Mg) dan p3 setengah penuh lebih stabil daripada p1, sehingga IE Mg > Al.
5 / 20
Jika suhu dinaikkan sebesar 10°C, laju reaksi umumnya menjadi…
Secara umum, kenaikan suhu 10°C menyebabkan laju reaksi meningkat menjadi 2 sampai 3 kali lipat dari semula.
6 / 20
Jumlah isomer struktur (rangka) untuk alkana C4H10 adalah? (varian 4370)
C4 memiliki 2 isomer kerangka berbeda.
7 / 20
Kelarutan garam MX dengan Ksp=1.8e-10 (MX -> M+ + X-) dalam air adalah? (varian 7140)
MX -> M+ + X-, s=[M+]=[X-], Ksp=s^2 => s=√Ksp=1.34e-05
8 / 20
Sebanyak 75 gram gas SO2 (Mr = 64) dimasukkan ke dalam wadah tertutup bervolume 45 L pada suhu 317 K. Berapakah tekanan gas di dalam wadah tersebut? (R = 0,082 L.atm/mol.K)
Gunakan persamaan gas ideal: P.V = n.R.T. Jumlah mol (n) = massa / Mr = 75 / 64 = 1.1719 mol. P = (n * R * T) / V = (1.1719 * 0.08206 * 317) / 45 = 0.68 atm.
9 / 20
Hitunglah pH larutan asam asetat CH3COOH 0.1 M jika diketahui tetapan ionisasi asam (Ka) = 1.5 x 10^-7.
Untuk asam lemah, [H+] = akar(Ka * M) = akar(1.5 x 10^-7 * 0.1) = 1.22e-04 M. pH = -log([H+]) = 3.91.
10 / 20
Pada titrasi asam kuat dengan basa kuat, pH pada titik ekivalen adalah…
Titrasi asam kuat dan basa kuat menghasilkan garam yang tidak terhidrolisis, sehingga larutan bersifat netral dengan pH = 7.
11 / 20
Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan CH3COOH 0.2 M dengan 50 mL larutan CH3COONa 0.2 M. Jika Ka CH3COOH = 1,0 x 10^-5, berapakah pH larutan penyangga tersebut?
Mol asam lemah = 100 x 0.2 = 20.0 mmol. Mol basa konjugasi = 50 x 0.2 = 10.0 mmol. [H+] = Ka x (mol asam / mol basa konjugasi) = 1.0e-5 x (20.0/10.0) = 2.00e-05. pH = -log([H+]) = 4.70.
12 / 20
Arus listrik sebesar 15 A dialirkan ke dalam sel elektrolisis yang berisi larutan CuSO4 selama 45 menit. Berapakah massa endapan tembaga (Cu) yang terbentuk di katoda? (Ar Cu = 63,5; 1 F = 96500 C)
Gunakan Hukum Faraday I: W = (e * i * t) / 96500. Berat ekuivalen (e) = Ar / n = 63.5 / 2 = 31.75. Waktu (t) = 45 * 60 = 2700 detik. Massa Cu = (31.75 * 15 * 2700) / 96500 = 13.325 gram.
13 / 20
Buffer asam pKa=4.74 dengan perbandingan [garam]/[asam]=0.5. pH buffer?
pH=pKa+log(ratio)=4.74+log(0.5)=4.44
14 / 20
Reaksi N2O4 ⇌ 2NO2 Kc=2. Pada saat [N2O4]=0.47 M, [NO2]=0.47 M, hitung Qc dan arah?
Qc=[NO2]^2/[N2O4]=0.47^2/0.47=0.470. Bandingkan dengan Kc=2. Jika QcKc ke kiri.
15 / 20
169 mL larutan 1 M diencerkan hingga 620 mL. Molaritas baru adalah?
M1V1=M2V2 => 1×169=0.2725806451612903×620 => M2=0.273 M
16 / 20
Diketahui: C + O2 -> CO2 ΔH=-248 kJ, CO + 1/2O2 -> CO2 ΔH=-280 kJ. ΔH untuk C + 1/2O2 -> CO adalah?
Hess: -248 = ΔHf CO + (-280) => ΔHf CO = -248+280 = –32 kJ
17 / 20
Larutan penyangga (buffer) dapat dibuat dari campuran…
Larutan buffer terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya (garamnya), atau basa lemah dan asam konjugasinya.
18 / 20
Reaksi CH3-CH=CH2 + HBr -> produk utama sesuai aturan Markovnikov adalah? (varian 5554)
Markovnikov: H ke C dengan H lebih banyak (CH2), Br ke C lebih tersubstitusi (CH), jadi 2-bromopropana
19 / 20
Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0.2 M dengan 100 mL larutan CH3COONa 0.2 M. Jika Ka CH3COOH = 1,0 x 10^-5, berapakah pH larutan penyangga tersebut?
Mol asam lemah = 50 x 0.2 = 10.0 mmol. Mol basa konjugasi = 100 x 0.2 = 20.0 mmol. [H+] = Ka x (mol asam / mol basa konjugasi) = 1.0e-5 x (10.0/20.0) = 5.00e-06. pH = -log([H+]) = 5.30.
20 / 20
Hitunglah pH larutan asam asetat CH3COOH 0.05 M jika diketahui tetapan ionisasi asam (Ka) = 1.5 x 10^-9.
Untuk asam lemah, [H+] = akar(Ka * M) = akar(1.5 x 10^-9 * 0.05) = 8.66e-06 M. pH = -log([H+]) = 5.06.
Your score is
The average score is 34%
Restart quiz