SMA Kimia OSN
1 / 20
Arus listrik sebesar 2 A dialirkan ke dalam sel elektrolisis yang berisi larutan CuSO4 selama 120 menit. Berapakah massa endapan tembaga (Cu) yang terbentuk di katoda? (Ar Cu = 63,5; 1 F = 96500 C)
Gunakan Hukum Faraday I: W = (e * i * t) / 96500. Berat ekuivalen (e) = Ar / n = 63.5 / 2 = 31.75. Waktu (t) = 120 * 60 = 7200 detik. Massa Cu = (31.75 * 2 * 7200) / 96500 = 4.738 gram.
2 / 20
186 mL larutan 1 M diencerkan hingga 769 mL. Molaritas baru adalah?
M1V1=M2V2 => 1×186=0.24187256176853056×769 => M2=0.242 M
3 / 20
Reaksi N2O4 ⇌ 2NO2 Kc=0.5. Pada saat [N2O4]=0.15 M, [NO2]=0.13 M, hitung Qc dan arah?
Qc=[NO2]^2/[N2O4]=0.13^2/0.15=0.113. Bandingkan dengan Kc=0.5. Jika QcKc ke kiri.
4 / 20
Dalam proses elektrolisis lelehan NaCl, zat yang dihasilkan di katode adalah…
Pada katode terjadi reduksi: Na⁺ + e⁻ → Na, sehingga dihasilkan logam natrium.
5 / 20
Sebanyak 32 gram Sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam 750 gram air. Jika konstanta kenaikan titik didih molal air (Kb) adalah 0,512 °C/m, berapakah titik didih larutan tersebut pada tekanan 1 atm?
Hitung molalitas (m) = (massa/Mr) * (1000/massa pelarut) = (32/342) * (1000/750) = 0.1248 m. dT_b = m * Kb = 0.1248 * 0.512 = 0.064 °C. Titik didih = 100 + 0.064 = 100.064 °C.
6 / 20
Jika SF4 memiliki domain elektron 5, tentukan bentuk molekul dan sudut idealnya?
SF4 dengan 4 ikatan + 1 bebas => 5 domain. Tolakan lp-lp > lp-bp > bp-bp menghasilkan bentuk see-saw dengan hibridisasi sp3d.
7 / 20
Dalam teori tumbukan, syarat terjadinya reaksi yang efektif adalah…
Tumbukan yang efektif memerlukan energi kinetik cukup (≥ Ea) dan orientasi tumbukan yang tepat.
8 / 20
Sebanyak 10 g K2SO4 (Mr=174) dilarutkan hingga volume 0.25 L. Molaritasnya adalah?
mol=10/174=0.0575, M=mol/V=0.0575/0.25=0.2299 M
9 / 20
Sebanyak 13 gram zat non-elektrolit Urea (Mr = 60) dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 100 mL pada suhu 29 °C. Berapakah tekanan osmotik larutan tersebut? (R = 0,082 L.atm/mol.K)
Suhu mutlak (T) = 29 + 273.15 = 302.15 K. Molaritas (M) = (massa/Mr) / V(L) = (13/60) / (100/1000) = 2.1667 M. Tekanan osmotik (pi) = M * R * T = 2.1667 * 0.08206 * 302.15 = 53.72 atm.
10 / 20
Unsur-unsur golongan alkali memiliki sifat umum…
Golongan alkali memiliki satu elektron valensi yang mudah dilepaskan, sehingga sangat reaktif, mudah teroksidasi, dan bersifat reduktor kuat.
11 / 20
Nama IUPAC untuk senyawa dengan rumus struktur CH3-CH2-CHO adalah?
Rantai terpanjang dan fungsi utama menentukan nama. CH3-CH2-CHO => propanal
12 / 20
Jika suhu dinaikkan sebesar 10°C, laju reaksi umumnya menjadi…
Secara umum, kenaikan suhu 10°C menyebabkan laju reaksi meningkat menjadi 2 sampai 3 kali lipat dari semula.
13 / 20
Diketahui E° Fe2+/Fe=-0.13 V dan Cu2+/Cu=0.39 V. E°sel galvanik yang terbentuk?
E°sel = E°katoda – E°anoda = 0.39 – (-0.13) = 0.52 V positif spontan
14 / 20
Reaksi N2O4 ⇌ 2NO2 Kc=10. Pada saat [N2O4]=0.27 M, [NO2]=0.14 M, hitung Qc dan arah?
Qc=[NO2]^2/[N2O4]=0.14^2/0.27=0.073. Bandingkan dengan Kc=10. Jika QcKc ke kiri.
15 / 20
Sebanyak 23 g CO2 (Mr=44) dilarutkan hingga volume 2 L. Molaritasnya adalah?
mol=23/44=0.5227, M=mol/V=0.5227/2=0.2614 M
16 / 20
Dalam proses titrasi asam-basa, sebanyak 50 mL larutan HCl 0.1 M dititrasi menggunakan larutan standar NaOH 0.1 M. Berapakah volume NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen?
Gunakan prinsip titrasi netralisasi: V1 x M1 x valensi1 = V2 x M2 x valensi2. (50 * 0.1 * 1) = (V_NaOH * 0.1 * 1). V_NaOH = (50 * 0.1) / 0.1 = 50.0 mL.
17 / 20
Reaksi N2O4 ⇌ 2NO2 Kc=0.5. Pada saat [N2O4]=0.28 M, [NO2]=0.49 M, hitung Qc dan arah?
Qc=[NO2]^2/[N2O4]=0.49^2/0.28=0.857. Bandingkan dengan Kc=0.5. Jika QcKc ke kiri.
18 / 20
Jumlah isomer struktur (rangka) untuk alkana C6H14 adalah? (varian 6760)
C6 memiliki 5 isomer kerangka berbeda.
19 / 20
Reaksi N2O4 ⇌ 2NO2 Kc=10. Pada saat [N2O4]=0.34 M, [NO2]=0.37 M, hitung Qc dan arah?
Qc=[NO2]^2/[N2O4]=0.37^2/0.34=0.403. Bandingkan dengan Kc=10. Jika QcKc ke kiri.
20 / 20
Sebanyak 43 gram gas O2 (Mr = 32) dimasukkan ke dalam wadah tertutup bervolume 8 L pada suhu 337 K. Berapakah tekanan gas di dalam wadah tersebut? (R = 0,082 L.atm/mol.K)
Gunakan persamaan gas ideal: P.V = n.R.T. Jumlah mol (n) = massa / Mr = 43 / 32 = 1.3438 mol. P = (n * R * T) / V = (1.3438 * 0.08206 * 337) / 8 = 4.65 atm.
Your score is
The average score is 0%
Restart quiz